Напишіть рівняння реакцій наступних перетворень al alcl3

Навчальний посібник призначений для студентів хімічних спеціальностей і складено відповідно до програми по загальної та неорганічної хімії для студентів хімічних факультетів університетів. Воно містить питання, вправи і завдання для самостійної роботи студентів. Підготовлено на кафедрі неорганічної хімії Казанського (Приволзького) федерального університету.

Зображення (картинки, формули, графіки) відсутні.

Відповіді на контрольну роботу по темі «Метали» (Габрієлян)

Напишіть рівняння можливих реакцій взаємодії натрію і цинку з речовинами: хлором, водою, соляною кислотою.

Розгляньте одну із записаних реакцій в світлі ОВР.

2Nа + 2НСl = 2NаСl + Н2

2Nа + Cl2 = 2NаСl

Zn0 -2e # 854; Zn2 + окислюється, відновник

Cl20 + 2e # 854; 2Cl- відновлюється, окислювач

Zn + H2O = ZnO + H2.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за схемою

Перетворення 3 розгляньте в світлі ТЕД.

FeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Fe (NO3) 2

Fe (NO3) 2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + 2NaNO3

Fе2 ++ 2NO3- + 2Na ++ 2OH- = 2Na ++ 2NO3- + Fе (ОН) 2

При взаємодії 12 г магнію з надлишком соляної кислоти виділилося 10 л водню (н. У.). Обчисліть об'ємну частку виходу продукту реакції.

n (Mg) = 12/24 = 0,5 моль

V (H2) = 10 / 22,4 = 0,446 моль

n (Mg) = n (H2) за рівнянням (теор.)

вихід = 0,446 / 0,5 = 0,89 = 89%

Напишіть рівняння можливих реакцій літію і міді з речовинами: хлором, водою, соляною кислотою.

Розгляньте одну із записаних реакцій в світлі ОВР.

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

2Li + 2HCl = 2LiCl + H2

Cu + H2O = не реагує

Cu + HCl = не реагує

Li- e ---> Li + відновник

CL2 + 2 e ----> 2CL- окислювач

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за схемою

Перетворення 3 розгляньте в світлі ТЕД.

2HNO3 + Ca (OH) 2 = Ca (NO3) 2 + 2H2O

2H + + 2NO3- + Ca (OH) 2 = Ca2 + + 2NO3- + 2H2O

2H + + Ca (OH) 2 = Ca2 + + 2H2O

3Ca (NO3) 2 + 2Н3PO4 = Ca3 (PO4) 2 + 6HNO3

При термічному розкладанні 10 г вапняку було отримано 1,68 л вуглекислого газу (н. У.). Обчисліть об'ємну частку виходу продукту реакції.

n (CaCO3) = 10/100 = 0,1 моль

V (CO2) = 1,68 / 22,4 = 0,075 моль

n (CaCO3) = n (CO2) за рівнянням (теор.)

вихід = 0,075 / 0,1 = 0,75 = 75%

Напишіть рівняння можливих реакцій кальцію і заліза з речовинами: хлором, водою, соляною кислотою.

Розгляньте одну із записаних реакцій в світлі ОВР.

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

Ca + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за схемою:

Перетворення 3 розгляньте в світлі ТЕД.

4Al + 3O2 = 2 Al2O3

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al (OH) 3 + 3NH4Cl

Al3 + + 3Cl- + 3NH3 + 3H2O = Al (OH) 3 + 3NH4 + + Cl-

Al3 + + 3NH3 + 3H2O = Al (OH) 3 + 3NH4 +

При взаємодії 23 г натрію з водою було отримано 8,96 л водню (н. У.). Знайдіть об'ємну частку виходу продукту реакції (в%).

n (Na) = 23/23 = 1 моль

V (H2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль

n (H2) = 1/2 = 0,5 моль за рівнянням (теор.)

вихід = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80%

Напишіть рівняння можливих реакцій металів калію і магнію з хлором, водою, соляною кислотою.

Розгляньте одну з цих реакцій в світлі ОВР.

2К + 2HCI = 2КCI + H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Mg 0 -2e # 854; Mg 2+ окислюється, відновник

Cl20 + 2e # 854; 2Cl- відновлюється, окислювач

Напишіть рівняння реакцій для даних переходів:

Перетворення 3 розгляньте в світлі ТЕД.

Li2O + H2O = 2LiOH

2LiOH + Н2SO4 = Li2SO4 + 2Н2О

2Li + + 2OH- + 2Н + + SO42- = 2Li + + SO42- + 2Н2О

При взаємодії 60 г кальцію з водою виділилося 30 л водню (н. У.). Знайдіть об'ємну частку виходу продукту реакції.

Са + 2Н2О = Са (ОН) 2 + Н2

n (Са) = 60/40 = 1,5 моль

V (H2) = 30 / 22,4 = 1,34 моль

n (Са) = n (H2) = за рівнянням (теор.)

вихід = 1,34 / 1,5 = 0,89 = 89%

Напишіть рівняння можливих реакцій магнію і алюмінію з речовинами: киснем, бромом, розведеної сірчаної кислотою.

Розгляньте дві з цих реакцій в світлі ОВР, а одну - в світлі ТЕД.

2 Мg + O2 = 2 МgО

Мg 0 -2e # 854; Мg 2+ окислюється, відновник

О20 + 4e # 854; 2 О 2- відновлюється, окислювач

Мg + Br 2 = Мg Br2

Мg 0 -2e # 854; Мg 2+ окислюється, відновник

Br 20 + 2 e # 854; 2 Br - відновлюється, окислювач

Мg + Н2SO4 = МgSО4 + Н2

Мg + 2Н + = Мg2 + + Н2

4Al + 3O2 = 2Al2O3,

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

Визначте формули речовин Х1 і Х2 в ланцюжку перетворень:

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за даною схемою.

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 # 855; + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O # 856; Ca (HCO3) 2

При взаємодії 12 г магнію з надлишком соляної кислоти виділилося 10 л водню (н. У.). Обчисліть об'ємну частку виходу продукту реакції (в%).

n (Mg) = 12/24 = 0,5 моль

n (H2) = n (Mg) за рівнянням (теор.)

n (H2) = 10 / 22,4 = 0,44 моль (пр.)

ŋ = V (H2) (пр.) / V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.) / n (H2) (теор.) = 0,44 / 0,5 = 0,89 = 89%

Напишіть рівняння можливих реакцій міді і магнію з речовинами: киснем, йодом, розведеної сірчаної кислотою.

Розгляньте дві з цих реакцій в світлі ОВР, а одну - в світлі ТЕД.

Cu + H2SO4 = не йде

2 Мg + O2 = 2 МgО

Мg 0 -2e # 854; Мg 2+ окислюється, відновник

О20 + 4e # 854; 2 О 2- відновлюється, окислювач

Мg + Н2SO4 = МgSО4 + Н2

Мg + 2Н + = Мg2 + + Н2

Мg + I 2 = Мg I 2

Мg 0 -2e # 854; Мg 2+ окислюється, відновник

I 20 + 2 e # 854; 2 I - відновлюється, окислювач

Визначте формули речовин X1 і Х2 в ланцюжку перетворень:

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за даною схемою.

ZnO + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2O

ZnSO4 + 2NaOH (разб.) = Zn (OH) 2 # 855; + Na2SO4

При термічному розкладанні 10 г карбонату кальцію було отримано 1,68 л вуглекислого газу (н. У.). Обчисліть об'ємну частку виходу продукту реакції.

n (CaCO3) = 10/100 = 0,1 моль

n (CO2) = n (CaCO3) за рівнянням (теор.)

n (CO2) = 1,68 / 22,4 = 0,075 моль (пр.)

ŋ = V (CO2) (пр.) / V (CO2) (теор.) = n (CO2) (пр.) / n (CO2) (теор.) = 0,075 / 0,1 = 0,75 = 75%

Напишіть рівняння можливих реакцій заліза і цинку з речовинами: киснем, хлором, розведеної сірчаної кислотою.

Розгляньте дві з цих реакцій в світлі ОВР, а одну - в світлі ТЕД.

3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO

Fe + Н2SO4 = FeSO4 + Н2

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Zn 0 -2e # 854; Zn 2+ окислюється, відновник

О20 + 4e # 854; 2 О 2- відновлюється, окислювач

Zn0 -2e # 854; Zn2 + окислюється, відновник

Cl20 + 2e # 854; 2Cl- відновлюється, окислювач

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Zn + 2Н + = Zn 2+ + Н2

Визначте формули речовин Х1 і Х2 в ланцюжку перетворень:

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за даною схемою.

1. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

2. FeCl2 + 2NaOH -> Fe (OH) 2 + 2NaCl

Fe2 + + 2OH- -> Fe (OH) 2

3. Fe (OH) 2 - t -> FeO + H2O

4. FeO + C = Fe + CO

При взаємодії 23 г натрію з водою було отримано 8,96 л водню (н. У.). Знайдіть об'ємну частку виходу продукту реакції.

n (Na) = 23/23 = 1 моль

2n (H2) = n (Na) за рівнянням (теор.)

n (H2) = 0,5 моль теор.

n (H2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль (пр.)

ŋ = V (H2) (пр.) / V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.) / n (H2) (теор.) = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80%

Напишіть рівняння можливих хімічних реакцій берилію і заліза з речовинами: киснем, бромом, розведеної сірчаної кислотою.

Розгляньте дві з цих реакцій в світлі ОВР, а одну - в світлі ТЕД.

Fe + Н2SO4 = FeSO4 + Н2

2Fe + 3Br 2 = 2Fe Br3

2 Ве + O2 = 2 ВеО

Ве0 -2e # 854; Ве 2+ окислюється, відновник

О20 + 4e # 854; 2 О 2- відновлюється, окислювач

Ве + Br 2 = Ве Br2

Ве 0 -2e # 854; Ве 2+ окислюється, відновник

Br 20 + 2 e # 854; 2 Br - відновлюється, окислювач

Ве + Н2SO4 = Ве SО4 + Н2

Ве + 2Н + = Ве 2+ + Н2

Визначте формули речовин Х1 і Х2 в ланцюжку перетворень:

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за даною схемою.

1. 2Fe + 3Cl2 t # 854; 2FeCl3

2. FeCl3 + 3NaOH # 854; Fe (OH) 3 # 855; + 3NaCl

3. 2Fe (OH) 3 t # 854; Fe2O3 + H2O

4. 2Fe2O3 + 3C t # 854; 4 Fe + 3CO2

При взаємодії 60 г кальцію з водою виділилося 30 л водню (н. У.). Знайдіть об'ємну частку виходу продукту реакції (в%).

n (Ca) = 60/40 = 1,5 моль

n (H2) = n (Ca) за рівнянням (теор.)

n (H2) = 30 / 22,4 = 1,34 моль (пр.)

ŋ = V (H2) (пр.) / V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.) / n (H2) (теор.) = 1,34 / 1,5 = 0,89 = 89%

Напишіть рівняння можливих реакцій магнію, алюмінію і срібла з неметаллом, водою, кислотою, розчином солі.

Реакції металів з розчинами кислоти і солі розгляньте з точки зору ОВР і ТЕД.

Mg + 2H + = Mg2 + + H2

Mg0 - 2e = Mg2 + відновник

2H + + 2e = H2 окислювач

Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu

Mg0 + Cu2 + = Mg2 + + Cu0

Mg0 - 2e = Mg2 + відновник

Cu2 + + 2e = Cu0 окислювач

2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 6H + = 2Al3 + + 3H02

Al 0 - 3e = Al3 + відновник

2H + + 2e = H2 окислювач

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2

3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg

3Hg2 + + 2Al0 = 2AI3 + + 3Hg0

Hg2 + + 2е = Hg0 відновник

Al0 - 3е = AI3 + окислювач

3. Ag + 2HCl = не реагує

Ag + H2O = не реагує

Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2

Ag0 + Fe3 + = Ag ++ Fe2 +

Ag0 - 1е = Ag + відновник

Визначте формули речовин Х1, Х2 і Х3 в ланцюжку перетворень:

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за даною схемою.

ВЕО + 2HCl = BeCl2 + H2O

BeCl2 + 2NaOH = Be (OH) 2 + 2NaCl

Be (OH) 2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O

При взаємодії 12 г технічного магнію, що містить 5% домішок, з надлишком соляної кислоти, виділилося 10 л водню (н. У.). Обчисліть об'ємну частку виходу продукту реакції.

n (Mg) = 12-12 * 0,05 / 24 = 11,4 / 24 = 0,475 моль

n (H2) (теор.) = n (Mg) = 0,475 моль

n (H2) = 10 / 22,4 = 0,44 моль (пр.)

ŋ = V (H2) (пр.) / V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.) / n (H2) (теор.) = 0,44 / 0,475 = 0,92 = 92%

Напишіть рівняння можливих реакцій літію, міді, барію, алюмінію з речовинами: неметаллом, водою, кислотою, розчином солі.

Реакції металів з розчинами кислоти і солі розгляньте з точки зору ОВР і ТЕД.

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

2Li + 2НСl = 2LiСl + Н2

2Li0 + 2Н + = 2Li + + Н02

Li0 - 1e = Li + відновник

2Н + + 2e = Н02 окислювач

2Li + CuСl 2 = 2LiС1 + Cu

2Li0 + Cu2 + = 2Li + + Cu0

Li0 - 1e = Li + відновник

Cu2 + + 2e = Cu0 окислювач

2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 6H + = 2Al3 + + 3H02

Al 0 - 3e = Al3 + відновник

2H + + 2e = H2 окислювач

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2

3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg

3Hg2 + + 2Al0 = 2AI3 + + 3Hg0

Hg2 + + 2е = Hg0 відновник

Al0 - 3е = AI3 + окислювач

3. Ва + 2HCl = ВаCl2 + H2

Ва + 2H + = Ва 2 + H2

Ва 0 - 2 e = Ва 2 відновник

2H + + 2e = H2 окислювач

Ва + 2H2O = Ва (OH) 2 + H2

Ва + CuCl2 = ВаCl2 + Cu

Ва + Cu2 + = Ва 2 + Cu0

Ва 0 - 2 e = Ва 2 відновник

Cu2 + + 2e = Cu0 окислювач

4. Cu + Cl2 = CuCl2

Cu + H2O = не реагує

Cu + HCl = не реагує

Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.

Cu 0 + Fe3 + = Cu2 ++ Fe2 +

Cu 0 - 2е = Cu + відновник

Визначте формули речовин Х1, Х2 і Х3 в ланцюжку перетворень:

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за даною схемою.

FeCl2 + 2NaOH # 854; Fe (OH) 2 + 2NaCl

4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3 # 855;

2Fe (OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O

При термічному розкладанні 20 г вапняку, що містить 10% некарбонатних домішок, було отримано 3,23 л вуглекислого газу (н. У.).

Обчисліть об'ємну частку виходу продукту реакції (в%).

n (CaCO3) = 20-20 * 0,1 / 100 = 18/100 = 0,18 моль

V (CO2) = 3,23 / 22,4 = 0,145 моль (практ.)

n (CaCO3) = n (CO2) за рівнянням (теор.) = 0,18 моль

вихід = 0,145 / 0,18 = 0,801 = 80,1%

Напишіть рівняння можливих реакцій кальцію, заліза і цинку з неметаллом, водою, кислотою, розчином солі.

Реакції металів з розчинами кислоти і солі розгляньте з точки зору ОВР і ТЕД.

Са0 + 2H + = Са 2+ + H2

Са 0 - 2 e = Са 2+ відновник

2H + + 2e = H2 окислювач

Са + 2H2O = Са (OH) 2 + H2

Са + CuCl2 = СаCl2 + Cu

Са + Cu2 + = Са 2+ + Cu0

Са 0 - 2 e = Са 2+ відновник

Cu2 + + 2e = Cu0 окислювач

2Fe + 3Cl2 t # 854; 2FeCl3

3. 2Zn + O2 = 2ZnO

Zn + H2O = ZnO + H2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Zn + 2Н + = Zn 2+ + Н2

Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H02

Zn 0 - 2 e = Zn 2+ відновник

2H + + 2e = H2 окислювач

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

Zn 0 + Cu2 + = Zn 2+ + Cu0

Zn 0 - 2 e = Zn 2+ відновник

Cu2 + + 2e = Cu0 окислювач

Визначте формули речовин Х1, Х2 і Х3 в ланцюжку перетворень:

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за даною схемою.

CaCO3 + CO2 + H2O # 856; Ca (HCO3) 2

Ca (HCO3) 2 t # 854; CaCO3 ↓ + CO2 + H2O

Прй взаємодії 24,15 г технічного натрію, що містить 5% домішок, було отримано 8,96 л водню (н. У.).

Обчисліть об'ємну частку виходу продукту реакції (в%).

n (Na) = 24,15-24,15 * 0,05 / 23 = 23/23 = 1 моль

n (H2) (теор.) = 0,5 n (Mg) = 0,5 моль

n (H2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль (пр.)

ŋ = V (H2) (пр.) / V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.) / n (H2) (теор.) = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80%

Напишіть рівняння можливих реакцій берилію, заліза і міді з речовинами: неметаллом, водою, кислотою, розчином солі.

Реакції металів з розчинами кислоти і солі розгляньте з точки зору ОВР і ТЕД.

Ве + Н2SO4 = ВеSО4 + Н2

Ве + 2Н + = Ве 2+ + Н2

2. Cu + Cl2 = CuCl2

Cu + H2O = не реагує

Cu + HCl = не реагує

Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.

Cu 0 + Fe3 + = Cu2 ++ Fe2 +

Cu 0 - 2е = Cu + відновник

3. 2Fe + 3Cl2 t # 854; 2FeCl3

Визначте формули речовин Х1, Х2 і Х3 в ланцюжку перетворень:

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за даною схемою.

ZnO + 2HNO3 = Zn (NO3) 2 + H2O

Zn (NO3) 2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Zn (OH) 2

При взаємодії 60 г технічного кальцію, що містить 2% домішок, з водою було отримано 30 л водню (н. У.). Обчисліть об'ємну частку виходу продукту реакції.

Ca + 2H2О = Ca (OH) 2 + Н2

n (Ca) = 60-60 * 0,02 / 40 = 58,8 / 40 = 1,47 моль

n (H2) (теор.) = n (Ca) = 1,47 моль

n (H2) = 30 / 22,4 = 1.34 моль (пр.)

ŋ = V (H2) (пр.) / V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.) / n (H2) (теор.) = 1,34 / 1,47 = 0,91 = 91%

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

38 − = 32